マグネシウムと酸化マグネシウムの違い - との差

マグネシウムと酸化マグネシウムの違い

主な違い - マグネシウムと酸化マグネシウム

マグネシウムはアルカリ土類金属であり、元素周期表の2族に含まれています。それは多くの塩基性化合物を形成することができます。マグネシウムはしばしばマグネシウム二価カチオンを形成することによりイオン性化合物を形成する。酸化マグネシウムはそのようなイオン性化合物の一つである。白い立体です。マグネシウムと酸化マグネシウムの主な違いは、 マグネシウムは化学元素であり、酸化マグネシウムはイオン性化合物です。

対象分野

マグネシウムとは
- 定義、化学的性質
2. 酸化マグネシウムとは
- 定義、化学的性質
3.マグネシウムと酸化マグネシウムの違いは何ですか
- 主な違いの比較

主な用語:か焼、吸湿性、マグネシウム、水酸化マグネシウム、酸化マグネシウム


マグネシウムとは

マグネシウムは記号Mgを有する化学元素である。それは、元素の周期表の2族、周期3のグループに配置されます。マグネシウムの原子番号は12です。つまり、マグネシウムの核には12個のプロトンがあります。室温および圧力条件下では、マグネシウムは固相状態にあります。マグネシウムの電子配置は[Ne] 3sです。2。それ故、それは0および+2酸化状態を有することができる。


図1マグネシウムの化学構造

マグネシウムの融点は約650ですマグネシウムの原子量は24amuとして与えられる。周期表のsブロックにあります。同じグループ内のマグネシウムと他の元素はアルカリ土類金属と見なされます。これは、それらが形成する酸化物が基本特性を有するからである。マグネシウムの電気陰性度は約1.31です。マグネシウムの原子半径は約160 pmです。

マグネシウムは主に鉱床に見られます。そのような鉱物はドロマイトとマグネサイトを含みます。海水にもかなりの量のマグネシウムイオンが溶け込んでいます。マグネシウムは、特に航空機の設計や自動車の設計において、金属として幅広い用途があります。

酸化マグネシウムとは

酸化マグネシウムは化学式MgOを有する無機化合物である。この化合物のモル質量は40.304g / molである。吸湿性の白い粉末です。これは、大気にさらされたときに空気から水分を吸収できることを意味します。

酸化マグネシウムは無臭で、沸点は3600です。この化合物の融点は約2800である。酸化マグネシウムの飽和溶液は10.3のpH値を有する。したがって、それは塩基性化合物です。


図2:酸化マグネシウムのサンプル

酸化マグネシウムは、格子内にマグネシウムイオンと酸化物イオンとからなるイオン性化合物である。カチオンとアニオンの間にはイオン結合があります。この化合物を水に加えると、水酸化マグネシウムを形成します。しかし水酸化マグネシウムを加熱すると、それは再び酸化マグネシウムを与える。酸化マグネシウムは、炭酸マグネシウムまたは水酸化マグネシウムのか焼により製造することができる。

マグネシウムと酸化マグネシウムの違い

定義

マグネシウム: マグネシウムは記号Mgを有する化学元素である。

酸化マグネシウム: 酸化マグネシウムは化学式MgOを有する無機化合物である。

モル質量

マグネシウム: マグネシウムのモル質量は24g / molである。

酸化マグネシウム: 酸化マグネシウムのモル質量は40.304g / molである。

自然

マグネシウム: マグネシウムは化学元素です。

酸化マグネシウム: 酸化マグネシウムはイオン性化合物です。

融点

マグネシウム: マグネシウムの融点は約650℃です。

酸化マグネシウム: 酸化マグネシウムの融点は約2800℃です。

外観

マグネシウム: マグネシウムは光沢のある、銀色の灰色の外観をしています。

酸化マグネシウム: 酸化マグネシウムは白い粉末です。

結論

マグネシウムは、酸化マグネシウムがイオン性化合物である化学元素です。これがマグネシウムと酸化マグネシウムの主な違いです。マグネシウムは、軽量に比べて強度が高いため、非常に有用な金属元素です。

参考文献:

1.「酸化マグネシウム」ウィキペディア、ウィキメディア財団、2017年11月30日、