リチウムと他のアルカリ金属の違い - との差

リチウムと他のアルカリ金属の違い

主な違い - リチウムと他のアルカリ金属

アルカリ金属という用語は、水素を除く周期表の1族元素を示すために使用される。したがって、アルカリ金属には、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムおよびフランシウムが含まれる。それらはいくつかの化学的および物理的性質を共通に共有するが、それらは同様にいくつかの異なる性質を有する。これらの元素は周期表の1族に含まれています。なぜなら、それらの原子の最も外側の電子はnsの軌道にあるからです。1 形。それらが形成する化合物は非常にアルカリ性(塩基性化合物)であるので、それらはアルカリ金属として知られている。リチウムは他のアルカリ金属の中で最も小さいアルカリ金属です。リチウムと他のアルカリ金属の主な違いは、 リチウムは窒素と反応する唯一のアルカリ金属です。

対象分野

リチウムとは
- 定義、化学的事実、ユニークな性質
アルカリ金属とは
- 定義、グループのメンバー、一般特性
3.リチウムと他のアルカリ金属の違いは何ですか
- 主な違いの比較

キーワード:アルカリ金属、アルカリ、アニオン、塩基性、セシウム、カチオン、フランシウム、リチウム、カリウム、放射性、ルビジウム、ナトリウム


リチウムとは

リチウムは化学記号「Li」を有するアルカリ金属である。リチウムはビッグバンによってかなりの量で生産された唯一の3つの元素の1つであり、他の2つの元素は水素とヘリウムです。以下はリチウムのいくつかの化学的事実です。

  • 原子番号 - 3
  • 原子量 - 6.941
  • 電子配置 - [He] 2s1
  • ブロック - ブロック
  • グループ - 1
  • 期間 - 2
  • 融点 - 180.50℃
  • 沸点 - 1330℃
  • 外観 - 銀白色、メタリック
  • 炎色 - 深紅色
  • 一般的な同位体 - 6Li、 7


図1:リチウムフレームカラーはクリムゾンです。

リチウムは非常に軽くて柔らかい、すなわちナイフを使用して簡単に切断することができる。リチウムは水に浮く可能性があり、非常に反応性があります。反応はしばしば爆発的であり、水酸化リチウムを生成する。しかしながら、リチウムは、アニオンを形成することができない唯一のアルカリ金属である。しかし、リチウムはカチオンLiを容易に形成する。+、その3つの電子のうちの1つを取り除くことによって。

リチウムは他のアルカリ金属の特性と似たような特性を持っていますが、いくつかの異なるユニークな特性もあります。リチウム化合物は、アルカリ溶液を中和するために他のアルカリ金属よりも多くの酸を必要とします。言い換えれば、リチウムは最も強いアルカリ性溶液を形成する。リチウムは窒素と反応することができる唯一のアルカリ金属です。それは窒化リチウム塩を与える。常温常圧でリチウム金属は次のように窒素ガスと反応する。

(s) + N2(g) →2Li3N(s)

リチウムはアルカリ金属の中で最も密度が低い。反応性が高いため、自然には発生しません。リチウム金属が空気にさらされ続けると、それは急速に酸化して黒色の酸化物被膜を形成する。

アルカリ金属とは

アルカリ金属は水素を除く1族元素である。したがって、このカテゴリのメンバーには、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムおよびフランシウムが含まれます。それらが形成する化合物はアルカリ性(塩基性化合物)であるので、それらはアルカリ金属として知られている。

アルカリ金属は軌道内に最外電子を持っています。したがって、それらは元素の周期表のsブロックにあります。彼らはnsで彼らの最も外側の電子を持っています1 形。したがって、それらは周期表のグループ1に属します。それらはすべて、最も安定な酸化状態として一価の陽イオンを形成する。

アルカリ金属のグループに入ると、以下にリストされるようにいくつかの周期的な変動があります。

  • 原子サイズが大きくなります。
  • 強い結合を形成する能力のために融点および沸点は低下する(原子が大きくなると、形成される結合は弱い)。
  • 密度が上がります。
  • 第一イオン化エネルギーは減少する。大きな原子では、最も外側の電子はゆるく束縛されており、容易に除去することができます。
  • 電気陰性度が低下します。
  • 反応性が低下します。
  • アルカリ金属は他の元素よりも電子親和力が低い。


図2:アルカリ金属は他の元素よりも電子親和力が低い。

これらはほんの一部のプロパティです。それでは、このグループのメンバーに関するいくつかの事実を簡単に考えてみましょう。

リチウム

リチウムはアルカリ金属の中で最小の元素です。リチウムについてのより多くの事実は上で議論されています。

ナトリウム

ナトリウムは、原子番号11、化学記号「Na」の化学元素です。ナトリウムの原子量は約22.98 amuです。融点は97.79℃、沸点は882.8℃である。室温および圧力では、ナトリウムは固相にある。金属製の光沢のある外観をしていますが、ナイフを使用して簡単に切断できる柔らかい金属です。

ナトリウムは反応性が高いです。それは酸素および水と容易に反応する。それ故、ナトリウムの金属形態はより少ない用途を有する。柔らかすぎて反応性が高いため、建築材料としては使用できません。燃やされると、ナトリウムは黄橙色の炎を与えます。小さなナトリウムを水に加えると、非常に爆発的な反応を示します。

カリウム

カリウムは周期律表の1族の下に見いだされる3番目のアルカリ金属である。カリウムは植物と動物の両方に絶対に必要な元素です。 Sir Humphry Davyは溶融水酸化カリウム(KOH)の電気分解によりカリウム元素を単離した。カリウム金属は柔らかい色で銀色の白です。それは非常に低い融点を持っています。それは金属なので、それは良い電気導体です。カリウムは地球上で7番目に豊富な元素です。元素状カリウムは水に不溶な堆積物や岩石に含まれているため抽出が困難なため、ほとんどの市販化合物はカーナライトなどの特定の化合物の電気分解から得られます。

ルビジウム

ルビジウムは記号Rbを持つ化学元素で、アルカリ金属です。銀白色の外観を有する軟質金属である。それは非常に反応的です。それはわずかに放射性であるいくつかの同位体を持っています。ルビジウム金属は気化しやすい。融点は39.30℃、沸点は688℃である。しかし、室温では、それは固体状態にあります。

セシウム

セシウムは化学記号Csを有する化学元素である。セシウムの原子数は55です。淡い金色の外観をしています。この金属の標準原子量は132.9 amuです。それは室温で固相である。融点は28.5℃、沸点は671℃である。安定同位体は1つだけで、他の同位体は放射性です。

フランシウム

フランシウムは、Frと原子番号87の記号を持つ化学元素です。これは、2番目に電気陰性の低い化学元素です。天然に存在するのは最も稀な化学元素の一つです。フランシウムは非常に放射性です。

リチウムと他のアルカリ金属の違い

定義

リチウム: リチウムは化学記号「Li」を有するアルカリ金属である。

その他のアルカリ金属: アルカリ金属は水素を除く1族元素である。

窒素との反応

リチウム: リチウムは窒素ガスと反応することができる唯一のアルカリ金属であり、それは窒化リチウムを形成する。

その他のアルカリ金属: リチウムを除いて、他のアルカリ金属は窒素ガスと反応することができません。

原子サイズ

リチウム: リチウムはアルカリ金属の中で最小です。

その他のアルカリ金属: アルカリ金属の原子サイズはグループを大きくします。

原子番号

リチウム: リチウムの原子番号は3で、アルカリ金属の中で最も小さい値です。

その他のアルカリ金属: アルカリ金属は原子番号が異なり、最小のものは3(リチウム)、最大のものは87(フランシウム)です。

密度

リチウム: リチウムは固体金属の中で最も密度が低い。

その他のアルカリ金属: アルカリ金属の密度はその群を増やします。

アニオン形成

リチウム: リチウムは、アニオンを形成することができない唯一のアルカリ金属です。

その他のアルカリ金属: 他のアルカリ金属は、固相または液相のいずれかにおいてアニオンを形成し得る。

塩基度

リチウム: リチウムは、リチウム含有溶液を中和するのにより多くの酸を必要とする最も強い塩基性アルカリ金属です。

その他のアルカリ金属: アルカリ金属は異なる塩基度を有する。

結論

アルカリ金属は、基本特性を持つ化合物を形成する化学元素です。この群の構成員には、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウムおよびフランシウムが含まれる。リチウムと他のアルカリ金属の主な違いは、リチウムが窒素と反応する唯一のアルカリ金属であるということです。

参照:

1.パッパス、ステファニー。 「リチウムについての事実。」LiveScience、Purch、2015年9月23日、